关注微信

推荐商品

    加载中... 正在为您读取数据...
分享到:
  • 普通高等教育"十一五"国家级规划教材?北京高等教育精品教材?流体与过程热力学(第2版)(附光盘1张)[平装]
  • 共1个商家     28.50元~28.50
  • 作者:郑丹星(作者)
  • 出版社:化学工业出版社;第2版(2010年5月1日)
  • 出版时间:
  • 版次 :
  • 印刷时间:
  • 包装:
  • ISBN:9787122076335

  • 商家报价
  • 简介
  • 评价
  • 加载中... 正在为您读取数据...
  • 商品描述

    编辑推荐

    《流体与过程热力学(第2版)》:普通高等教育“十一五”国家级规划教材,北京高等教育精品教材

    目录

    第1章 绪论1
    1.1 范畴1
    1.2 沿革与发展2
    1.3 课程内容3
    1.4 应用与教学目的4
    1.4.1 学科位置与应用4
    1.4.2 教学目的4
    1.5 学习辅助资料5

    第2章 流体的pVT关系7
    2.1 单组分流体的pVT行为7
    2.2 均相流体pVT行为的模型化11
    2.2.1 不可压缩流体与状态方程11
    2.2.2 气体的非理想性及其修正13
    2.3 单组分的汽液相平衡的模型:蒸气压方程16
    2.4 virial方程17
    2.4.1 方程基本形式17
    2.4.2 舍项方程18
    2.4.3 virial系数的获取18
    2.5 立方型状态方程19
    2.5.1 vanderWaals方程19
    2.5.2 立方型状态方程的普适形式20
    2.5.3 几种常用的立方型方程21
    2.5.4 立方型方程参数的决定21
    2.5.5 汽相及类似汽相体积的根23
    2.5.6 液相及类似液相体积的根23
    2.6 状态方程的普遍化关联25
    2.6.1 Pitzer的三参数普遍化关联式与Edmister的压缩因子图25
    2.6.2 Lee Kesler方程25
    2.6.3 普遍化的第二virial系数27
    2.7 状态方程的选用30
    2.8 饱和液体的体积关联式33
    2.9 气体混合物的pVT关系35
    2.9.1 虚拟临界性质与Kay规则35
    2.9.2 状态方程的混合规则与相互作用参数37
    2.9.3 泡点下的液体混合物密度41

    第3章 流体的热力学性质:焓与熵43
    3.1 纯流体的热力学关系43
    3.1.1 基本关系式43
    3.1.2 焓和熵表示为T及p的函数45
    3.1.3 Gibbs函数作为基本运算的函数47
    3.2 热容、蒸发焓与蒸发熵48
    3.2.1 理想气体的热容48
    3.2.2 液体的热容48
    3.2.3 蒸发焓与蒸发熵48
    3.3 剩余性质50
    3.4 以状态方程计算剩余性质53
    3.4.1 利用virial方程求MR53
    3.4.2 利用立方型方程求MR55
    3.4.3 利用Lee Kesler关联式求MR57
    3.5 纯流体的焓变与熵变的计算61
    3.6 热力学性质图和表64
    3.6.1 类型与构成64
    3.6.2 热力学性质图绘制原理66
    3.6.3 水蒸气表67
    3.7 多组分流体的热力学关系68
    3.8 偏摩尔性质及其与流体性质关系71
    3.8.1 偏摩尔性质的加成关系71
    3.8.2 偏摩尔性质间的关系72
    3.8.3 偏摩尔性质的计算73
    3.8.4 Gibbs Duhem方程76
    3.9 混合性质与多组分流体性质78
    3.9.1 理想混合物78
    3.9.2 混合性质79
    3.10 多组分流体焓变与熵变的计算82
    3.10.1 焓变与熵变的计算基本公式82
    3.10.2 焓浓图84

    第4章 能量利用过程与循环87
    4.1 热力学第一定律与能量平衡方程87
    4.1.1 开放体系的质量平衡87
    4.1.2 能量平衡的一般式88
    4.1.3 稳流体系的能量平衡90
    4.1.4 测量焓的流动卡计91
    4.1.5 焓变的应用92
    4.2 流体压缩与膨胀95
    4.2.1 气体压缩95
    4.2.2 流体膨胀98
    4.3 动力循环100
    4.3.1 蒸汽动力循环100
    4.3.2 燃气动力循环105
    4.3.3 联合动力循环108
    4.4 制冷与热泵109
    4.4.1 Carnot制冷循环109
    4.4.2 蒸气压缩制冷循环110
    4.4.3 制冷剂的选择112
    4.4.4 吸收式制冷113
    4.4.5 热泵114
    4.5 液化过程115

    第5章 过程热力学分析119
    5.1 热力学第二定律与熵平衡方程119
    5.1.1 熵产生与熵平衡方程119
    5.1.2 能量质量的差异121
    5.2 函数122
    5.2.1 的概念122
    5.2.2 环境参考态124
    5.2.3 功和热的126
    5.2.4 物质的标准126
    5.2.5 稳定流动体系的128
    5.3 平衡方程131
    5.3.1 损失与稳流系的平衡方程131
    5.3.2 效率133
    5.4 过程与系统的分析135
    5.4.1 “过程 体系”的分析方法135
    5.4.2 “状态 体系”的分析方法138

    第6章 流体热力学性质:逸度与活度141
    6.1 逸度141
    6.1.1 纯组分的逸度141
    6.1.2 纯组分汽液相平衡时的逸度142
    6.1.3 多组分体系中组分的逸度143
    6.1.4 Lewis Randall规则144
    6.1.5 剩余性质的基本关系144
    6.2 逸度的计算145
    6.2.1 气体纯组分逸度的计算145
    6.2.2 液体纯组分逸度的计算147
    6.2.3 多组分体系逸度的计算150
    6.3 活度155
    6.3.1 纯液体与固体组分的活度155
    6.3.2 液态多组分体系中的组分的活度156
    6.3.3 活度与混合性质159
    6.4 超额性质160
    6.4.1 超额Gibbs函数160
    6.4.2 超额Gibbs函数与活度系数162
    6.4.3 超额性质的本质163
    6.5 活度系数模型165
    6.5.1 ScatchardHildebrand方程与溶解度参数165
    6.5.2 Redlich Kister经验式166
    6.5.3 Margules模型167
    6.5.4 vanLaar模型168
    6.5.5 局部组成模型168
    6.5.6 活度系数模型的选用170

    第7章 流体相平衡176
    7.1 稳定性准则176
    7.2 汽液相平衡的相图179
    7.3 汽液相平衡模型化185
    7.3.1 平衡判据185
    7.3.2 汽液相平衡基本关系式185
    7.3.3 溶液体系的汽液相平衡关系187
    7.4 互溶系的共沸现象189
    7.5 汽液相平衡的基本计算190
    7.5.1 露点和泡点的计算191
    7.5.2 闪蒸的计算198
    7.5.3 DePriester列线图与K值关联汽液相平衡201
    7.6 热力学一致性检验206
    7.7 液液相平衡209
    7.7.1 液液相平衡相图209
    7.7.2 液液相平衡的模型化210

    第8章 化学平衡214
    8.1 化学平衡模型化方法214
    8.1.1 反应进度214
    8.1.2 反应体系的独立反应数217
    8.1.3 化学平衡判据219
    8.1.4 平衡常数220
    8.2 气相单一反应平衡223
    8.3 气相多个反应平衡228
    8.4 液相反应平衡230
    8.4.1 液体混合物反应平衡230
    8.4.2 溶液反应平衡232
    8.5 非均相反应平衡233
    8.5.1 气固相反应平衡233
    8.5.2 气液相反应平衡236
    思考题与习题241
    附录254
    参考文献295

    序言

    可以简明地将“化工热力学”理解为是一门探讨物质平衡态的物理化学性质与能量转换原理的学问。人类利用能源与资源的技术水平,在漫长的文明史上曾经维持在相当低的水平,直至产业革命才发生了巨大转变。大约在19世纪20年代,欧美学者们以化学热力学和工程热力学为基础,逐步形成了化工热力学这门学科,把与物质的物理化学性质相关的知识与各种能量转换过程、循环和系统更紧密地联系起来,使人们有可能更好地认识和把握物质与能量转换的规律,有力地推动了当时的科学与技术发展。
    人们广义地理解化学工程技术为“过程技术”——认为它是改变原料的状态、微观结构或化学组成的各种物理化学的分离和化学反应(包括催化、电化与生化反应)、化学加工技术。而所谓过程科学,则是其科学基础,主要研究涉及物质和能量转化与传递过程的共性规律。以过程技术为基础而建立的产业部门包括化学品制造、石油炼制、冶金、建筑材料、合成材料、食品、医药、制浆造纸以及军用化学品等工业。然而这是传统的认识,今天看来,面对更为广泛的需求与背景,特别是能源问题日趋严峻的形势下,需要调整对“化工热力学”的传统学科领域的界定。本书以“流体与过程热力学”冠名即基于这样一种认识,希望本书不仅适应传统意义上的过程工业类专业的需要,亦适应更宽领域(如热能工程类专业、能源或环境工程类专业)的需要。
    化工热力学本身的内容庞杂,所以无论是教材还是授课内容,体系结构的整合与简并,章节构成的合理化都很重要。本书基本构成分成上下两部分或两个阶段的学习内容:基础物性与工程热力学知识部分(第2章至第4章)与化学热力学知识部分(第5章至第8章)。总体上,力图理论部分与应用部分紧密结合,前后内容衔接融通,由简到繁,使知识体系的主线能简明、清晰地表现出来。

    文摘

    插图:



    热力学(rrhermodynamics)是研究热现象中物质的状态转变和能量转换规律的学科。它着重研究物质的平衡状态的物理、化学过程。所以又称为“平衡热力学”(Equilibrium Thermod ynamics)。关于对非平衡态过程的研究则涉及了时间因素作用下状态参数的变化,被称为非平衡热力学或不可逆热力学。热力学从大量经验中总结了自然界有关热现象的一些共同规律,特别是热力学第一定律表述了能量的“量守恒”关系,热力学第二定律则从能量转换的特点——能量的“质不守恒”论证了过程进行的方向和限度。热力学以这两个定律作为其理论的基础。所以它的方法和结论在几乎所有自然与工程领域得到了广泛应用。但它不考虑物质内部的具体结构,不涉及变化的速度和过程的机理,因而只能说明宏观热现象;至于深入到热现象的本质,则需要分子运动论(例如“分子物理学”和“统计物理学”)予以补充、说明,并加以发展。
    将热力学基本定律应用于化学领域,形成了化学热力学。其主要任务是解决化学和物理变化进行的方向和限度,特别是对化学反应的可能性和平衡条件作出预测。其内容包括普通热力学、混合物理论、相平衡、化学平衡等部分。热化学(Thermochemistry)是研究物理和化学过程中热效应规律的学科,是化学热力学的一部分。基于热力学第一定律,在“卡计”中直接测量变化过程的热效应,是热化学的重要实验方法。热化学数据(例如相变热、燃烧热、生成热等)在热力学计算中和工程设计方面具有广泛应用。